我公司供應無水乙醇、酒精、丙酮、四氫呋喃、甲醇、氫氧化鈉、氫氧化鉀、過硫酸銨、碳酸氫銨、丁酮、甲苯、二甲苯、鹽酸、次氯酸鈉、氨水、氯化鋅、無水硫酸鈉、草酸、乙腈、三乙醇胺、乙酸乙酯、乙酯丁酯、正已烷、環(huán)已環(huán)、丙三醇、異丙醇、二氯甲烷、三氯甲烷、乙醚、無水乙醚、石油醚、磷酸、蔗糖、硫酸銨、甲醛、氯化銨、雙氧水、無水碳酸鈉、檸檬酸、氯化鋰、過氧乙酸、消毒液等化工原料及各種化學試劑。 氯化鈉的用途 原理闡釋 食鹽的性質(zhì) 食鹽的主要成分是氯化鈉：NaCl，離子型化合物。無色透明的立方晶體，熔點為801℃，沸點為1413℃，相對密度為2.165。有咸味，含雜質(zhì)時易潮解；溶于水或甘油，難溶于乙醇，不溶于鹽酸，水溶液中性。在水中的溶解度隨著溫度的升高略有增大。 中學化學里食鹽發(fā)生的化學反應： 食鹽的用途 1． 調(diào)味品 毫無疑問，決大多數(shù)人都喜歡食物略帶咸味，人類自古以來喜愛以鹽為主要調(diào)味品是出于生理上對鈉的需要（我們每天的飲食中，絕大部分菜肴都以鹽為主要調(diào)味品。人類自古以鹽為調(diào)味品是由于生理上對鈉的需要）。 研究表明，鈉對調(diào)節(jié)細胞內(nèi)和細胞外的滲透壓起著重要的作用，鈉是細胞外液的主要陽離子，鈉離子濃度恒定（一般保持在0.9%）是保證細胞內(nèi)外液濃度恒定的重要因素。由于細胞內(nèi)液濃度的變化會導致疾病，使得食鹽在日常生活中處于不可缺少的地位。但是，人體內(nèi)的食鹽并不是越多越好，對于成人來說，每天攝取0.6~3.5克的食鹽就足夠身體需要了。過多的食鹽會通過腎臟隨尿液排出，同時，為稀釋這些食鹽，人體會需要大量的水分，這就是為什么我們吃過較咸的食物后特別口渴的原因。這樣，過多的食鹽加重了腎臟的負擔，因此，醫(yī)生會囑咐有腎病的人少吃鹽。 同時，過量的食鹽還對高血壓、冠心病、胃癌等疾病的產(chǎn)生有不利影響。 2．化工原料 氯化鈉大量存在于海水和天然鹽湖中，可用來制取氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉及金屬鈉等，是重要的化工原料。 隨著科學和經(jīng)濟的發(fā)展，人類對燒堿的需求量越來越大，人們急于尋找一種新的、能大量生產(chǎn)氫氧化鈉的方法。這樣，電解飽和食鹽水以制取氫氧化鈉和氯氣的氯堿工業(yè)迅速發(fā)展起來。如圖所示： 在純凈的食鹽水溶液中，存在大量的鈉離子、氯離子和少量的氫離子、氫氧根離子。在直流電的作用下，氯離子失去電子形成氯氣分子，氫離子得到電子形成氫氣分子。 隨著氫離子濃度的降低，水不停地電離為氫離子和氫氧根離子，從而使溶液中氫氧根離子的濃度逐漸增大，最終得到氫氧化鈉溶液。反應方程式為： 電解得到的三種產(chǎn)品 氫氧化鈉、氯氣和氫氣的用途都很廣泛。同時，它們還可以以下面兩種重要方式結合起來利用： （1）制成漂白劑 氫氧化鈉和氯氣反應得到的次氯酸鈉是很強的氧化劑，有很好的殺菌作用，既可以應用于工業(yè)，也應用于家庭，通常稱為漂白劑。 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO＋H2O （2）制成鹽酸 氫氣和氯氣反應形成的氯化氫，溶解于水就得到鹽酸。 用這種方法生產(chǎn)的鹽酸非常純凈，可以放心地應用于食品工業(yè)和藥品工業(yè)。 除此之外，食鹽還可以用于鹽析肥皂和鞣制皮革等。 3．用于醫(yī)療 經(jīng)高度精制的氯化鈉可用來制生理食鹽水，用于臨床治療和生理實驗，如失鈉、失水、失血等情況。 食鹽水還可以滅菌，外用可用于沖洗傷口、創(chuàng)面、鼻或眼等患處。因為當細菌接觸濃食鹽水時，濃食鹽水把細菌 身體 中的水抽出來，使細菌的細胞干癟。細菌 身體 大量失水，體內(nèi)的新陳代謝就會發(fā)生紊亂或完全停止，這樣細菌就不能生存了，達到滅菌的目的。 夏天的鮮魚、鮮肉易腐敗，原因就是夏天氣溫高，細菌繁殖較快，為防止腐敗，我們可在鮮魚、鮮肉上灑些食鹽，其道理也是利用了上述滅菌的原理。